Principiul de distilare al reactivilor chimici

Scopul principal al distilării este separarea impurităților volatile și semivolatile de reactivii chimici care conțin impurități sau evaporarea substanțelor volatile și semivolatile, lăsând impurități nevolatile și greu de volatile. Modificarea presiunii vaporilor saturați a unei substanțe la diferite temperaturi este baza separării prin distilare. În general, dacă presiunile de vapori ale celor două componente din amestecul lichid sunt semnificativ diferite, pot fi îmbogățite componente mai volatile și semivolatile din faza de vapori. Cele două faze - faza lichidă și faza de vapori - pot fi recuperate separat, iar componentele volatile și semivolatile sunt concentrate în faza gazoasă, iar componentele nevolatile sunt concentrate în faza lichidă.

Pe lângă amestecurile de hidrocarburi și alte câteva exemple, legea lui Raoult&și legea lui Dalton' pot fi aplicate sistemelor de amestecuri ideale, iar soluțiile de amestec adesea nu urmează faza ideală de vapori - comportamentul în fază lichidă. Prin aplicarea acestor două legi se poate obține volatilitatea specifică (aAB) a celor două componente ale unui sistem binar: aAB=(YA/YB)/ (XA/XB)=P0A/ P0B unde YA și YB sunt, respectiv, în echilibru. fracțiile molare ale componentelor A și B în faza gazoasă, XA și XB sunt fracțiile molare ale componentelor A și B în faza lichidă la echilibru, iar P0A și P0B sunt presiunile de vapori ale componentelor A și B la echilibru, toate se supun lui Raouilt&Legea #39; Pe măsură ce aAB crește, crește și gradul de îmbogățire.